Cómo calcular la fórmula empírica de un compuesto

Si usted no sabe la fórmula empírica de un compuesto, se puede analizar muestras del compuesto desconocido para identificar la composición porcentual. A partir de ahí, se calculan las proporciones de los diferentes tipos de átomos en el compuesto. A expresar estos valores en el formula empírica.

Video: Formula empirica con composición porcentual

Una fórmula empírica representa la relación de número entero más bajo de elementos en un compuesto.

Aquí es cómo encontrar una fórmula empírica cuando se administra composición porcentual:

1. Suponga que tiene 100 g del compuesto desconocido.

   La belleza de este pequeño truco es que usted convenientemente regalo a sí mismo con el mismo número de gramos de cada componente elemental como su contribución a la composición por ciento. Por ejemplo, si se supone que tiene 100 g de un compuesto compuesto por 60,3% de magnesio y 39,7% de oxígeno, se sabe que tiene 60,3 g de magnesio y 39,7 g de oxígeno. (La única vez que no lo hace es si el problema se da especialmente las masas de cada elemento presente en el compuesto desconocido.)

2. Convertir las masas de la Etapa 1 en moles utilizando la masa molar.

   Video: Video de QII. Fórmula mínima y molecular.mp4

3. Determinar qué elemento tiene el valor más pequeño en moles. A continuación, dividir todos los valores molares calculado en el paso 2 de este valor más pequeño.

   Esta división da las relaciones molares de los elementos del compuesto.

4. Si cualquiera de sus relaciones molares no son números enteros, multiplicar todos los números por la más pequeña posible factor que produce relaciones molares de números enteros para todos los elementos.

   Por ejemplo, si tiene 1 átomo de nitrógeno por cada 0,5 átomos de oxígeno en un compuesto, la fórmula empírica no es N₁O_0.5. Tal fórmula casualmente sugiere que un átomo de oxígeno se ha dividido, algo que crearía una explosión nuclear pequeña escala. A pesar de que suena impresionante, este escenario es casi seguramente falsa. Mucho más probable es que los átomos de nitrógeno y oxígeno se combinan en una relación 1: 0,5 proporción pero lo hacen en una proporción más grande pero equivalente de 2: 1. La fórmula empírica es, pues, N₂O.

   Debido a que los datos de composición porcentual original es típicamente experimental, se espera ver un poco de error en los números. Por ejemplo, 2,03 es probablemente dentro del error experimental de 2, 2,99 es probablemente 3, y así sucesivamente.

5. Escribir la fórmula empírica uniendo estas relaciones molares de números enteros como subíndices al símbolo químico de cada elemento.

   Ordenar los elementos de acuerdo con las normas generales de nombramiento compuestos iónicos y moleculares.

Aquí está un ejemplo: ¿Cuál es la fórmula empírica de una sustancia que es 40,0% de carbono, 6,7% de hidrógeno, y 53,3% de oxígeno en masa?

En aras de la simplicidad, se supone que tiene un total de 100 g de este compuesto misterio. Por lo tanto, tiene 40,0 g de carbón, 6,7 g de hidrógeno, y 53,3 g de oxígeno. Convertir cada una de estas masas a moles mediante el uso de las gram masas atómicas de C, H y O:

Observe que los números de moles de carbono y de oxígeno son el mismo, por lo que conocen la relación de estos dos elementos es de 1: 1 dentro del compuesto. A continuación, divida a todos los números de moles de las más pequeñas, que es de 3.33. Esta división rendimientos

El compuesto tiene la fórmula empírica CH₂O. El número real de átomos dentro de cada partícula del compuesto es un múltiplo de los números expresados ​​en esta fórmula.