Cómo utilizar fórmulas empíricas para encontrar fórmulas moleculares

Muchos compuestos en la naturaleza están compuestos de átomos que se producen en números que son múltiplos de su fórmula empírica. En otras palabras, sus fórmulas empíricas no reflejan el número real de átomos dentro de ellos- en cambio, sólo reflejen las proporciones de esos átomos. ¡Qué molestia!

Video: Guía | Calcular la fórmula empírica de un compuesto. Estequiometría. Ejercicio resuelto

Afortunadamente, este es un viejo molestia, por lo que los químicos han ideado una manera de tratar con él. Para tener en cuenta estos tipos molestos de compuestos, los químicos tienen el cuidado de diferenciar entre una fórmula empírica y una fórmula molecular. UN fórmula molecular utiliza subíndices que informan el número real de cada tipo de átomo en una molécula del compuesto (a unidad de fórmula lleva a cabo la misma cosa para compuestos iónicos).

fórmulas moleculares están asociados con masas moleculares gram que son simples múltiplos de números enteros de la correspondiente masa fórmula empírica. Por ejemplo, una molécula con la fórmula empírica CH₂O tiene una masa fórmula empírica de aproximadamente 30 g / mol (12 para el carbono + 2 para los dos hidrógenos + 16 para el oxígeno). La molécula puede tener una fórmula molecular de CH₂O, C₂MARIDO₄O₂, do₃MARIDO₆O₃, o similar. Como resultado, el compuesto puede tener una masa molecular gramo de 30 g / mol, 60 g / mol, 90 g / mol, u otro múltiplo de 30 g / mol.

Video: Formula empírica y fórmula molecuar

No se puede calcular una fórmula molecular basado en la composición por ciento solo. Si intenta hacerlo, Avogadro y Perrin se levantarán de sus tumbas, que encontrar, y le da bofetadas 6,02 x 10²³ veces por la mejilla. Se puede ver claramente la locura de este enfoque mediante la comparación de formaldehído con glucosa. Los dos compuestos tienen la misma fórmula empírica, CH₂O, pero fórmulas moleculares diferentes, CH₂O y C₆MARIDO₁₂O₆, respectivamente.

La glucosa es un azúcar simple, la realizada por la fotosíntesis y la desglosado durante la respiración celular. Puede disolverla en su café con resultados agradables. El formaldehído es un componente carcinogénico de smog. Las soluciones de formaldehído se han utilizado históricamente para embalsamar cadáveres. No se aconseja el formaldehído en su café disolver. En otras palabras, las fórmulas moleculares difieren de fórmulas empíricas, y la diferencia es importante en el mundo real.

Para determinar una fórmula molecular, es necesario conocer la masa gramo fórmula del compuesto, así como la fórmula empírica (o suficiente información para calcular usted mismo a partir de la composición por ciento). Con estas herramientas en la mano, el cálculo de la fórmula molecular implica tres pasos:

1. Calcular la masa fórmula empírica.

2. Divida la masa molecular gramo por la masa fórmula empírica.

3. Multiplicar cada uno de los subíndices dentro de la fórmula empírica por el número calculado en el paso 2.

aquí‘es un ejemplo: ¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto que tiene una masa molecular gramo de 34 g / mol y la fórmula empírica HO?

1. Calcular la masa fórmula empírica.

   Video: Fórmula molecular a partir de la fórmula empírica

   Se determina este número mediante la búsqueda de la masa de HO (1 átomo de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno).

   

   Por lo tanto, la masa fórmula empírica es 17,01 g / mol.

2. Divida la masa molecular gramo por la masa fórmula empírica.

   Dividiendo la masa molecular gramo por este valor se obtiene la siguiente:

   

3. Multiplicar cada uno de los subíndices dentro de la fórmula empírica por el número calculado en el paso 2.

   Multiplicando los subíndices dentro de la fórmula empírica por este número le da la fórmula molecular MARIDO₂O₂. Esta fórmula corresponde al compuesto peróxido de hidrógeno.