Contando moléculas usando el número de avogradro
Para mirar los gases a nivel molecular, lo que necesita saber cuántas moléculas que tiene en una determinada muestra. Los físicos utilizan una medida llamada una Topo relacionar la masa de una muestra con el número de moléculas que contiene, y que utilizar el número de Avogadro para representar el número de átomos en un mol.
UN Topo (abreviado mol) Es el número de átomos en 12,0 gramos de isótopo de carbono 12. isótopo de carbono 12 - también llamado carbono-12, o simplemente de carbono 12 - es la versión más común de carbono. isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Carbon-12 tiene seis protones y seis neutrones (un total de 12 partículas en su núcleo) - sin embargo, algunos átomos de carbono (isótopos) tienen unos pocos neutrones más en ellos - de carbono-13, por ejemplo, tiene siete neutrones. La masa media de un mol de una mezcla de los isótopos de carbono encontrado en la naturaleza funciona a ser 12.011 gramos.
El número de átomos en un mol (en 12,0 gramos de carbono-12) se ha medido como
Video: QUIMICA moles y número de AVOGADRO SECUNDARIA (4ºESO)
Lo que es llamado el número de Avogadro, NUN.
¿Se encuentra el mismo número de átomos en, por ejemplo, 12,0 gramos de azufre? Nop. Cada átomo de azufre tiene una masa diferente de cada átomo de carbono, por lo que incluso si tiene el mismo número de gramos, tiene un número diferente de átomos.
¿Cuánto más masa tiene un átomo de azufre haber que un átomo de carbono-12? Si se comprueba la tabla periódica de los elementos de colgar en la pared en un laboratorio de ciencias, se encuentra que la masa atomica de azufre es 32,06. (Nota: La masa atómica usualmente aparece bajo el símbolo del elemento.) Pero 32,06 qué? Es 32.06 unidades de masa atómica, u, donde cada unidad de masa atómica es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12.
12,0 gramos, y la masa de su átomo de medio de azufre es más grande que la masa de un átomo de carbono-12:
masa de azufre u = 32.06
Carbono 12 masa = 12 U
Por lo tanto, un mol de átomos de azufre debe tener esta masa:
Video: Química - Número de Avogadro
¡Que conveniente! Un mol de un elemento tiene la misma masa en gramos como su masa atómica en unidades atómicas. Puede leer la masa atómica de cualquier elemento en unidades atómicas de descuento en cualquier tabla periódica. Por ejemplo, se puede encontrar que un mol de silicio (masa atómica: 28.09 u) tiene una masa de 28.09 gramos, un mol de sodio (masa atómica: 22.99 u) tiene una masa de 22,99 gramos, y así sucesivamente. Cada una de esas moles de diferentes sustancias contiene
Video: Número de Avogadro
Ahora se puede determinar el número de átomos en un diamante, que es carbono sólido (masa atómica: 12.01 u). Un lunar es 12,01 gramos de diamante, por lo que al saber cuántos lunares que tiene, que se multiplican los tiempos
A continuación, si se quiere, se puede calcular cuántos átomos de carbono están en un diamante de 1 quilate: 1 quilate es igual a 0.200 gramos, así que aquí tiene el número de átomos que tiene:
Video: MOL, NÚMERO DE AVOGADRO. GRAMOS. MOLÉCULAS
No todos los objetos se compone de un solo tipo de átomo. Cuando los átomos se combinan, tiene moléculas. Por ejemplo, el agua se compone de dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno (H2O). En lugar de la masa atómica, se mira para el masa molecular, que también se mide en unidades de masa atómica. Por ejemplo, la masa molecular del agua es 18.0153 unidades de masa atómica, de modo 1 mol de moléculas de agua tiene una masa de 18.0153 gramos.
Algunos problemas de la física proporcionan las demás masa molecular se requieren para calcular la masa molecular mediante el uso de la masa atómica y la fórmula molecular del compuesto. Es decir, se agrega a las masas atómicas de los átomos individuales en la molécula.