Calcular masas moleculares usando punto de ebullición y de congelación puntos de disolventes
Una comprensión sólida de molalidad ayuda a calcular los cambios en ebullición y congelación puntos. De la misma manera, una comprensión sólida de ebullición elevación del punto de congelación y la depresión del punto puede ayudar a determinar la masa molecular de un compuesto misterio que está siendo añadido a una cantidad conocida de disolvente.
elevación del punto de ebullición
se refiere a la tendencia de punto de ebullición de un disolvente a aumentar cuando se agrega una impureza (un soluto) a la misma. Depresión del punto de congelación
se refiere a la tendencia de punto de congelación de un disolvente para disminuir cuando se añade una impureza.
Cuando se le pregunta a resolver los problemas de este tipo, siempre se dará la masa del soluto misterio, la masa de disolvente, y, o bien el cambio en el punto de congelación o ebullición o la nueva congelación o ebullición mismo punto. A partir de esta información, a continuación, seguir una serie de pasos simples para determinar la masa molecular:
Encuentra la elevación del punto de ebullición o la depresión del punto de congelación.
Si se te ha dado el punto de ebullición, el cálculo de la
Video: QUIMICA Aumento ebulloscopico y Punto de Ebullicion PROPIEDADES COLIGATIVAS
restando el punto de ebullición del disolvente puro a partir del número que se les dio. Si conoce el punto de congelación, restar el punto de congelación del disolvente puro a la misma para obtener el
Buscar el Ksegundo o KF del disolvente (consulte las tablas después de esta lista).
Resuelve para la molalidad de la solución usando la ecuación para
Video: Riqueza o tanto por ciento en masa BACHILLERATO quimica masa molecular
Calcular el número de moles de soluto en la solución multiplicando la molalidad calculado en el paso 3 por el número dado de kilogramos de disolvente.
Divida la masa dada de soluto por el número de moles calculado en el paso 4.
Esta es su masa molecular, o el número de gramos por mol, de la que a menudo se puede adivinar la identidad del compuesto misterio.
| Solvente | Kb en grados C /metro | Punto de ebullición en grados C |
|---|---|---|
| Ácido acético | 3.07 | 118,1 |
| Benceno | 2.53 | 80.1 |
| Alcanfor | 5.95 | 204,0 |
| Tetracloruro de carbono | 4.95 | 76.7 |
| ciclohexano | 2.79 | 80.7 |
| Etanol | 1.19 | 78.4 |
| Fenol | 3.56 | 181,7 |
| Agua | 0,512 | 100,0 |
| Solvente | KF en grados C /metro | Punto de congelación en grados C |
|---|---|---|
| Ácido acético | 3.90 | 16.6 |
| Benceno | 5.12 | 5.5 |
| Alcanfor | 37.7 | 179,0 |
| Tetracloruro de carbono | 30.0 | -23.0 |
| ciclohexano | 20.2 | 6.4 |
| Etanol | 1.99 | -114.6 |
| Fenol | 7.40 | 41.0 |
| Agua | 1.86 | 0.0 |
aquí‘es un ejemplo: se añade 97,30 g de un compuesto misterio a 500,0 g de agua, elevando su punto de ebullición a 100,78 grados C. Cuál es la masa molecular del compuesto misterio?
En primer lugar restar el punto de ebullición del agua a partir de este nuevo punto de ebullición:
A continuación, conecte este valor y una Ksegundo de 0,512 en la ecuación para hervir elevación del punto y resolver para molalidad:
A continuación, tomar este valor molalidad y se multiplica por la masa dada de disolvente, agua, en kilogramos:
Por último, se divide el número de gramos de soluto misterio por el número de moles, dándole la masa molecular del compuesto:
Video: QUIMICA Disoluciones 01 BACHILLERATO molaridad soluto disolucion
La masa molecular del compuesto misterio es 130 g / mol.