¿Cómo se mide la concentración utilizando solución de molaridad y el porcentaje
Video: Como calcular la concentración molar de un compuesto
Dos aspectos importantes para medir la concentración son molaridad y solución por ciento. Diferentes solutos se disuelven en diferentes grados en diferentes disolventes en diferentes condiciones. Para realizar un seguimiento de todas estas diferencias, los químicos miden la concentración. Cualitativamente, se dice que una solución con una gran cantidad de soluto para ser concentrado. Una solución con sólo una pequeña cantidad de soluto se dice que es diluido. Cuantitativamente, utilizamos Números por lo tanto, molaridad y solución por ciento.
Video: ¿Cómo calcular la molaridad de una solución de ácido sulfúrico?
Molaridad relaciona la cantidad de soluto con el volumen de la solución:
Para el cálculo de la molaridad, puede que tenga que utilizar factores de conversión para moverse entre las unidades. Por ejemplo, si se te da la masa de un soluto en gramos, utilice la masa molar (generalmente redondeado a dos decimales) de ese soluto para convertir la masa dada en moles. Si estás dado el volumen de solución en mililitros o alguna otra unidad, es necesario convertir ese volumen en litros. Las unidades son lo primero para comprobar si obtiene un mal problema cuando se utiliza molaridad. Asegúrese de que sus unidades son correctas!
Las unidades de molaridad son siempre moles por litro (mol / L o mol·L-1). Estas unidades a menudo se abrevian como METRO y se refiere como “molar”. Así, 0.25 METRO KOH (aq) Se describe como “hidróxido de potasio molar Punto dos y cinco años,” y que contiene 0,25 moles de KOH por litro de solución. Tenga en cuenta que esto hace no significan que hay 0,25 mol KOH por litro de solvente (Agua, en este caso) - sólo el volumen final de la solución (soluto más disolvente) es importante en la molaridad.
Video: Solución porcentaje masa-masa y densidad de solución soluto
Al igual que otras unidades, la unidad de molaridad puede ser modificado por prefijos estándar, como en milimolar (mMETRO, lo que equivale a 10-3 mol / L) y micromolar
lo que equivale a 10-6 prostituta).
solución Porcentaje es otra manera común de expresar la concentración. Las unidades precisas de solución por ciento típicamente dependen de la fase de cada componente. Para los sólidos disueltos en líquidos, por ciento en masa se utiliza generalmente:
A veces, el término solución por ciento se usa para describir la concentración en términos del volumen final de la solución en lugar de la masa final. Por ejemplo:
“5% de Mg (OH)2”Puede significar 5 g de hidróxido de magnesio en 100 ml de volumen final. Esta es una solución porcentaje de masa-volumen.
“2% H2O2”Puede significar 2 ml de peróxido de hidrógeno en 100 ml de volumen final. Esta es una solución por ciento en volumen-volumen.
Claramente, prestando atención a las unidades es importante cuando se trabaja con la concentración. Sólo mediante la observación de que las unidades están asociadas a una medición se puede determinar si se trabaja con molaridad, con ciento en masa o de una masa-volumen, o solución por ciento en volumen-volumen de la masa-masa.
Video: Soluciones Quimicas #Relacion %m/m, %v/v, %m/v,M,m
aquí‘es un ejemplo: Calcular la molaridad y la solución porcentaje de masa-volumen obtenido por disolución de 102,9 g H3correos4 en 642 ml de volumen final de la solución. Asegúrese de usar unidades apropiadas. (Insinuación: 642 ml = 0,642 L)
En primer lugar, se calcula la molaridad. Antes de poder utilizar la fórmula de molaridad, sin embargo, debe convertir gramos de H3correos4 a moles:
A continuación, se calcula la solución porcentaje de masa-volumen:
Tenga en cuenta que la convención en molaridad es dividir por topos litros, pero la convención en porcentaje de masa es dividir gramos por mililitros. Si prefiere pensar sólo en términos de litros (no mililitros), y luego considerar simplemente como porcentaje de masa kilogramos dividido por litros.