¿Cómo trabajar con fracciones molalidad y topo

Al igual que la diferencia en sus nombres, la diferencia práctica entre molaridad y molalidad es sutil. Tome un vistazo de cerca a sus definiciones, expresadas uno junto al otro en las siguientes ecuaciones:

Los numeradores en los cálculos molaridad y molalidad son idénticos, pero sus denominadores son muy diferentes. ofertas de molaridad con litros de solución, mientras que ofertas molalidad con kilogramos de disolvente. UN solución es una mezcla de disolvente y solute- una solvente es el medio en el que se mezcla el soluto.

Video: Matemáticas: Cómo sumar fracciones -Sumar fracciones con mismo y diferente denominador

Una complicación adicional a la confusión molaridad / molalidad es cómo distinguir entre sus variables y unidades. Para aclarar esta plétora de metro-palabras y sus abreviaturas, echa un vistazo a la tabla.

De vez en cuando, se le puede pedir para calcular el fracción molar de una solución, que es la relación del número de moles de ya sea soluto o disolvente en una solución con el número total de moles de soluto y disolvente en la solución. Los químicos definen esta cantidad por medio de la variable X. Por supuesto, los químicos todavía tienen que distinguir entre las fracciones molares del soluto y del disolvente, que por desgracia tanto comiencen con la letra s.

Para evitar la confusión, decidieron abreviar soluto y disolvente como A y B, respectivamente, en la fórmula general. En la práctica, las fórmulas químicas del soluto y disolvente se escriben generalmente como subíndices en lugar de A y B. Por ejemplo, la fracción molar de cloruro de sodio en una solución sería escrito como x_NaCl.

En general, la relación molar de soluto en una solución se expresa como

Dónde norte_UN es el número de moles de soluto y norte_segundo es el número de moles de disolvente. La relación molar del disolvente es entonces

Video: Cómo trabajar con fracciones en problemas

Estas fracciones molares son útiles porque representan la proporción de soluto y disolvente para solución a solución muy bien y le dan una comprensión general de cómo gran parte de su solución es la cantidad de soluto y es solvente.

Video: Como aprender fracciones en Cuenticos

aquí‘es un ejemplo: ¿Cuántos gramos de sulfuro de dihidrógeno (H₂S) debe agregarle a 750 g de agua para hacer un 0,35 metro ¿solución?

Este problema se da molalidad y la masa de un disolvente y le pide que resuelva para la masa de soluto. Debido molalidad implica moles y no gramos de soluto, primero tiene que resolver para moles de disolvente, y luego utiliza la masa gramo fórmula de cloruro de sodio para resolver para el número de gramos de soluto.

Video: OPERACIONES COMBINADAS CON FRACCIONARIOS - Ejercicio 1

Antes de conectar los números en la ecuación molalidad, también se debe observar que el problema que se ha dado a la masa del disolvente en gramos, pero la fórmula pide que sea en kilogramos. Pasar de gramos a kilogramos es equivalente a mover el punto decimal tres lugares a la izquierda. El tapar todo lo que sabe en la ecuación para molalidad le da lo siguiente:

Resolviendo para el desconocido le da 0,26 mol de H₂S en solución. A continuación, deberá multiplicar este valor mol por la masa molecular de H₂S para determinar el número de gramos que necesitan ser añadido:

Por lo tanto, se necesita 8.9 gramos de sulfuro de dihidrógeno (MARIDO₂S) para hacer un 0,35 metro solución.