Cómo calcular las concentraciones de al preparar las soluciones
los químicos de la vida real en los laboratorios de la vida real no hacen todas las soluciones desde cero. En su lugar, hacen que concentran soluciones madre y luego hacer diluciones de esas acciones que sean necesarias para un experimento dado.
Para realizar una dilución, sólo tiene que añadir una pequeña cantidad de una solución madre concentrada a una cantidad de disolvente puro. La solución resultante contiene la cantidad de soluto tomado originalmente de la solución madre, pero se dispersa que soluto a lo largo de un mayor volumen. Por lo tanto, la concentración final es lower- la solución final es menos concentrado y más diluida.
¿Cómo se sabe qué parte de la solución madre de utilizar y la cantidad del disolvente puro a utilizar? Depende de la concentración de la población y de la concentración y el volumen de la solución final que desea. Puede responder a este tipo de preguntas apremiantes mediante el uso de la ecuación de la dilución, la cual se relaciona la concentración (DO) y el volumen (V) entre los estados inicial y final:
do1V1 = do2V2
Se puede utilizar la ecuación de la dilución con cualquier unidad de concentración, siempre que utilice las mismas unidades en todo el cálculo. Debido molaridad es de tal manera común de expresar la concentración, la ecuación de dilución se expresa a veces de la siguiente manera, donde METRO1 y METRO2 referirse a la molaridad inicial y final, respectivamente:
Video: Cómo preparar una DISOLUCIÓN a partir de otra más concentrada
METRO1V1 = METRO2V2
Por ejemplo, ¿Cómo prepararía 500. ml de 0,200 METRO NaOH (aq) A partir de una solución madre de 1,5 METRO NaOH?
Comience usando la ecuación de dilución,
METRO1V1 = METRO2V2
La molaridad inicial, METRO1, proviene de la solución madre y por lo tanto es 1,5 METRO. La molaridad final es el que usted desea en su solución final, que es 0,200 METRO. El volumen final es el que usted desea para su solución final, 500. ml, lo que equivale a 0.500 L. Usando estos valores conocidos, se puede calcular el volumen inicial, V1:
El volumen calculado es equivalente a 67 ml. El volumen final de la solución acuosa es a ser de 500 ml, y 67 ml de este volumen proviene de la solución madre. El resto, 500 ml - 67 ml = 433 ml, proviene de disolvente puro (agua, en este caso). Así que para preparar la solución, añadir 67 ml de 1,5 METRO solución madre a 433 ml de agua. Mezclar y disfrutar!
Try otro problema: ¿Cuál es la concentración final en molaridad de una solución preparada por dilución de 2,50 ml de 3,00 METRO KCl (aq) Hasta 0.175 l de volumen final?
Se puede utilizar la ecuación de la dilución,
METRO1V1 = METRO2V2
Video: Concentración en masa
En este problema, la molaridad inicial es de 3,00 METRO, el volumen inicial es de 2,50 ml o 2,50 x 10-3 L y el volumen final es de 0,175 L. El uso de estos valores conocidos para calcular la molaridad final, METRO2:
Video: Ejercicio unidades de concentración.(M,m,%(m/m), X)
Por lo tanto, la concentración final en molaridad de la solución es
4,29 x 10-2METRO