Cómo elevar y calcular los puntos de ebullición de los disolventes

elevación del punto de ebullición se refiere a la tendencia de punto de ebullición de un disolvente a aumentar cuando se agrega una impureza (un soluto) a la misma. De hecho, el más soluto que se añade, mayor es el cambio en el punto de ebullición.

Ebullición elevaciones de los puntos son directamente proporcionales a la molalidad de una solución, pero los químicos han encontrado que algunos disolventes son más susceptibles a este cambio que otros. La fórmula para el cambio en el punto de una solución en ebullición, por lo tanto, contiene una constante de proporcionalidad, abreviado K_segundo, que es una propiedad determinada experimentalmente y debe ser leído de una tabla como esta.

La fórmula para la elevación del punto de ebullición es

dónde metro es molalidad. Tenga en cuenta el uso de la letra griega delta en la fórmula para indicar que se está calculando una cambiar en el punto de ebullición, no el propio punto de ebullición. Es necesario añadir este número hasta el punto de ebullición del disolvente puro para obtener el punto de ebullición de la solución. Las unidades de K_segundo normalmente se dan en grados Celsius por molalidad.

Ebullición elevaciones puntuales son un resultado de la atracción entre las partículas de disolvente y de soluto en una solución. Las propiedades coligativas tales como la elevación del punto de ebullición dependen de sólo el número de partículas en solución. La adición de partículas de soluto aumenta estas atracciones intermoleculares debido a que más partículas son en torno a atraerse entre sí. Para hervir, partículas de disolvente deben por lo tanto lograr una mayor energía cinética para superar esta fuerza de atracción extra, lo que se traduce en un punto de ebullición más alto.

Prueba este ejemplo: ¿Cuál es el punto de una solución que contiene 45,2 g de mentol de ebullición (C₁₀MARIDO₂₀O) disuelto en 350 g de ácido acético?

El problema solicita un punto de ebullición de la solución, por lo que saber que primero hay que calcular la elevación del punto de ebullición. Esto significa que necesita saber la molalidad de la solución y la K_segundo valor de la (ácido acético) disolvente. La tabla indica que el K_segundo de ácido acético es de 3.07 grados C /metro. Para calcular la molalidad, debe convertir 45.2 g de mentol a moles:

Ahora se puede calcular la molalidad de la solución, teniendo cuidado para convertir gramos de ácido acético a kilogramos:

Ahora que tiene molalidad, se puede conectar y su K_segundo valor en la fórmula para encontrar el cambio en el punto de ebullición:

Usted no está muy terminado, porque el problema le solicitará el punto de la solución, no el cambio en el punto de ebullición de ebullición. Por suerte, el último paso es sólo aritmética simple. Debe agregar su

hasta el punto de ácido acético puro, el cual, de acuerdo con la tabla, es 118,1 grados Celsius de ebullición. Esto le da un punto de ebullición final de

para la solución.