Calcula reactivos limitantes, el exceso de reactivos y productos en las reacciones químicas

En las reacciones químicas de la vida real, no todos los reactivos presentes se convierten en producto. Más típicamente, un reactivo está completamente agotado, y otros se dejan en exceso, tal vez de reaccionar otro día. El reactivo que se utiliza hasta es el reactivo limitante.

Video: Estequiometría: Calculos con reactivo limite y en exceso (gramos)

Los químicos necesitan saber qué reactivo se agotará en primer lugar, debido a que la información les permite deducir la cantidad de producto y el exceso de reactivos que pueden esperar, en base a la cantidad del reactivo limitante que han puesto en la reacción.

En cualquier reacción química, se puede tomar simplemente un reactivo como candidato para el reactivo limitante, calcular el número de moles de reactivo que tenga, y luego calcular cuántos gramos del otro reactivo que había necesidad de reaccionar tanto a la terminación. Usted descubrirá una de dos cosas. Ya sea que tenga un exceso del primer reactivo, o si tiene un exceso del segundo reactivo. La que tiene en exceso es la el exceso de reactivo. El que no está en exceso es la reactivo limitante.

aquí‘un ejemplo. Digamos que está llevando a cabo un experimento en el amoníaco reacciona con el oxígeno para producir monóxido de nitrógeno y el agua líquida:

Con el fin de encontrar los reactivos limitantes, el exceso de reactivos y productos en esta reacción, es necesario hacer lo siguiente:

1. Equilibrar la ecuación.

2. Determinar el reactivo limitante si 100 g de cada reactivo están presentes al comienzo de la reacción.

3. Identificar el exceso de reactivo, así como el número de gramos del reactivo en exceso se mantendrá cuando la reacción llega a su finalización.

4. Calcular cómo se producen muchos gramos de cada producto si la reacción se completa.

Video: Reactivo Limitante, en Exceso y Rendimiento de una Reacción

Así pues, aquí está la solución:

1. Equilibrar la ecuación.

   Antes de hacer cualquier otra cosa, debe tener una ecuación de reacción equilibrada. No pierda buena idea en una ecuación desequilibrada. La forma equilibrada de la ecuación dada es

   

   Video: Estequiometría- Reactivo limitante | Química | Tutoreal

   Dos candidatos, NH₃ y O₂, competir por el estado de reactivo limitante. Se empieza con 100 g de cada uno, lo que corresponde a un número de moles de cada uno. Además, se puede decir de los coeficientes en la ecuación equilibrada Esta reacción requiere 4 moles de amoníaco por cada 5 mol de gas oxígeno.

2. Determinar el reactivo limitante si 100 g de amoníaco y 100 g de oxígeno están presentes al comienzo de la reacción.

   Para encontrar el reactivo limitante, sólo hay que realizar un cálculo de masa-masa (gramos-a-gramo) de un reactivo a la otra. Esto le permite ver qué reactivo se agote el primero. Puede comenzar con cualquiera de los reactivos y convertir a la masa de la otra. En este ejemplo, vamos a empezar con amoniaco:

   

   El cálculo revela que lo que se necesita 235 g de gas de oxígeno para reaccionar completamente con 100 g de amoniaco. Pero sólo tiene 100 g de oxígeno. Usted se quedará sin oxígeno antes de ejecutar fuera de amoníaco, por lo el oxígeno es el reactivo limitante.

3. Identificar el exceso de reactivo, así como el número de gramos del reactivo en exceso se mantendrá cuando la reacción llega a su finalización.

   Para calcular cuántos gramos de amoniaco será la izquierda al final de la reacción, se supone que todos los 100 g de oxígeno reacciona:

   

   Este cálculo muestra que 42,5 g del original 100 g de amoniaco reaccionará antes de que se gasta el reactivo limitante. Asi que, el exceso de reactivo es el amoníaco, y 57,5 ​​g de amoníaco permanecerá cuando la reacción llega a su cumplimiento (Justo restar 42.5 de 100).

4. Cálculo de cómo se producen muchos gramos de monóxido de nitrógeno y agua si la reacción se completa.

   Este problema se pregunta qué cantidad de un producto que se produce. Para este cálculo, se debe comenzar con el reactivo limitante. Para determinar los gramos de monóxido de nitrógeno que son generados por la reacción completa de oxígeno, comenzar con la suposición de que todos los 100 g del oxígeno reacciona:

   

   Video: QUIMICA REDOX Ejercicio 21 Cálculo de la cantidad de producto formado (reactivo limitante)

   Asi que, será producido 75 g de monóxido de nitrógeno.

   Una vez más, se supone que todos los 100 g del oxígeno reacciona con el fin de determinar el número de gramos de agua se producen:

   

   Usted encontrará que 67.5g de agua será producido.