¿Cómo medir la variación de entalpía utilizando la ley de hess
Para el químico, Hess‘s ley es una herramienta valiosa para la disección de flujo de calor en las reacciones complicadas, de varios pasos. Para el estudiante de química confundido o descontentos, la ley de Hess es un soplo de aire fresco. En esencia, la ley confirma que el calor se comporta de la manera que nos gustaría que se comporte: predecible.
Imaginemos que el producto de una reacción sirve como reactivo para otra reacción. Ahora imagina que el producto de la segunda reacción sirve como el reactivo para una tercera reacción. Lo que tenemos es un conjunto de reacciones acopladas, conectados en serie como los vagones de un tren:
Por lo tanto,
Video: TERMOQUIMICA Teoria 14 Ley de Hess para el cálculo de las entalpías de reacción
Se puede pensar en estas tres reacciones que suman una gran reacción
¿Cuál es el cambio total de entalpía asociado con esta reacción
Aquí están las buenas noticias:
cambios de entalpía son aditivos. Pero la buena noticia es aún mejor. Imagínese que usted está tratando de averiguar el cambio total de entalpía para la siguiente reacción de varios pasos:
Aquí está una arruga: Por razones técnicas, no se puede medir este cambio de entalpía
directamente, sino que deben calcularla a partir de valores tabulados para
y
No hay problema, ¿verdad? Sólo tiene que mirar hacia arriba los valores tabulados y añadirlos. Pero aquí hay otra arruga: cuando se mira a los valores tabulados, se encuentran los siguientes:
¡Jadear! Necesitas
pero que sólo está proporcionado
Relajarse. El cambio de entalpía para una reacción tiene la misma magnitud y signo opuesto como la reacción inversa. Así que si
entonces
Video: Ley de Hess y el cambio en la entalpía de una reacción
Es realmente así de simple:
Video: Calor de reacción. Entalpía. Ley de Hess. Prácticas de química
Gracias a Hess.
Try un ejemplo. Calcular la entalpía de reacción para la reacción siguiente:
Video: Ley de Hess
Utilice los siguientes datos:
entalpías de reacción se dan para dos reacciones. Su tarea es manipular y añadir las reacciones 1 y 2, de modo que la suma es equivalente a la reacción objetivo. En primer lugar, las reacciones 1 y 2 para obtener reacciones inversas
y
y añadir las dos reacciones. especies idénticas que aparecen en los lados opuestos de las ecuaciones se cancelan (como ocurre con especies P4 y Cl2):
Finalmente, dividir la suma por 4 para obtener la ecuación de reacción objetivo:
Asi que, la entalpía de reacción para la reacción es 83,8 kJ.