Cómo la temperatura, la concentración, y catalizadores influyen en las tasas de reacción química
Video: Cinética Química Teoría 7: Factores que afectan a la velocidad de reacción
Los químicos son meticulosos, retoques tipos. Por lo general, quieren cambiar las velocidades de reacción para satisfacer sus propias necesidades. Lo que puede afectar a las tasas, y por qué? Temperatura, concentración, y catalizadores influyen en las tasas de la siguiente manera:
Video: Velocidad de reacciones quimicas, experimentos
Las velocidades de reacción tienden a aumentar con la temperatura. Esta tendencia se debe al hecho de que los reactivos deben chocar entre sí para tener la oportunidad de reaccionar. Si reactivos chocan con la orientación correcta y con suficiente energía, se puede producir la reacción. Así que cuanto mayor sea el número de colisiones y mayor es la energía de esas colisiones, hacer reaccionar el más real tiene lugar. Un aumento de temperatura corresponde a un aumento de la energía cinética media de las partículas en una mezcla de reacción - las partículas se mueven más rápido, chocando con más frecuencia y con mayor energía.
Video: Factores que afectan la Velocidad de una Reacción Química
El aumento de la concentración tiende a aumentar la velocidad de reacción. La razón de esta tendencia también tiene que ver con las colisiones. Una concentración más alta significa que más partículas reaccionantes están más cerca juntos, por lo que someterse a más colisiones y tienen una mayor oportunidad de reaccionar. El aumento de la concentración de los reactivos puede significar la disolución de más de esos reactivos en solución.
Algunos reactivos no se disuelven completamente, pero vienen en partículas más grandes, sin disolver. En estos casos, las partículas más pequeñas conducen a reacciones más rápidas. Las partículas más pequeñas exponen más área de superficie, por lo que una porción mayor de la partícula disponible para la reacción.
Los catalizadores aumentan las velocidades de reacción. Los catalizadores no se conviertan cambian químicamente, y que no alteran la cantidad de producto de una reacción con el tiempo puede producir (la rendimiento). Un ejemplo de la primera infancia se ajusta aquí. Cuando usted está aprendiendo a andar en bicicleta, es posible obtener un empujón de sus padres para ayudar a ponerse en marcha. Sin embargo, después de ese empuje, el pedaleo es totalmente de usted. Su velocidad máxima y el destino final son todavía totalmente reguladas por su capacidad para pedalear y dirigir la moto, pero ese empuje (catalizador) le ayudó a ponerse en marcha más rápidamente.
Video: Velocidad de una reacción química
Los catalizadores pueden funcionar de muchas maneras diferentes, pero todas esas formas tienen que ver con la disminución energía de activación, los reactivos colina energéticos deben subir para llegar a una estado de transición, el estado que más energía a lo largo de una ruta de reacción. energías de activación inferiores a reacciones más rápidas. La figura muestra una diagrama de progreso de la reacción, la vía energética que los reactivos deben atravesar para convertirse en productos.
Un diagrama de progreso de la reacción.
Como ejemplo, considerar la siguiente reacción:
Si 1 mol de H2 reacciona con 1 mol de Cl2 para formar 2 moles de HCl, se produce la reacción más rápidamente en un recipiente de 5 L o un recipiente de 10 L? ¿Se presenta con mayor rapidez a 273 K o 293 K? ¿Por qué?
La reacción se produce más rápidamente en el recipiente de 5 L debido a que la concentración de moléculas de reactivo es mayor cuando ocupan el volumen más pequeño. En concentraciones más altas, más colisiones ocurren entre moléculas de reactivo. A temperaturas más altas, las partículas se mueven con mayor energía, que también produce más colisiones y las colisiones de mayor fuerza. Entonces el reacción ocurre más rápidamente a 293 K.