Cómo cancelar los iones espectadores para encontrar una ecuación iónica neta

Debido a que los iones espectadores en realidad no participan en la química de una reacción, no siempre es necesario incluirlos en una ecuación química. Si lo hace, conduce a una ecuación de reacción innecesariamente complicado, por lo que los químicos a menudo prefieren escribir ecuaciones iónicas netas, que omitir los iones espectadores. Una ecuación iónica neta no incluye todos los componentes que pueden estar presentes en un vaso de precipitados dado. Más bien, se incluye sólo aquellos componentes que realmente reaccionan.

Video: Escribir la Ecuación Iónica Neta

He aquí una receta simple para hacer ecuaciones iónicas netas de su propia:

1. Examinar la ecuación de partida para determinar que los compuestos iónicos se disuelven, como se indica por el (aqsímbolo) siguiendo el nombre del compuesto.

   

2. Vuelva a escribir la ecuación, separando explícitamente compuestos iónicos disolvió en sus iones componentes.

   

   Tenga en cuenta que los iones poliatómicos no se separan en solución, así que asegúrese de familiarizarse con las comunes.

3. Comparación de los lados de reaccionantes y productos de la reacción de reescrito y tachar los iones espectadores.

   Cualquier iones disueltos que aparecen en la misma forma en ambos lados son iones espectadores. Tache los iones espectadores para producir una reacción neta. Si todos los reactivos y productos se cruzan a cabo, a continuación, no se producirá ninguna reacción.

   

   La reacción neta es

   

   Como está escrito, la reacción anterior está desequilibrado con respecto al número de átomos de hidrógeno y la cantidad de carga positiva.

4. Equilibrar la reacción neta de masa y carga.

   

Si lo desea, puede equilibrar la ecuación de masa y carga primero (en el paso 1). De esta manera, cuando se cruza hacia fuera los iones espectadores en el paso 3, tachar un número equivalente de iones. Cualquiera de estos métodos produce la misma ecuación iónica neta en el final. Algunas personas prefieren equilibrar la ecuación de reacción de partida, pero otros prefieren equilibrar la reacción neta porque es una ecuación simple.

Ahora aplicar estos pasos mediante la generación de una ecuación iónica neta equilibrado para la siguiente reacción:

Debido HCl y CaCl₂ se enumeran como acuosa (aq), Reescribir la ecuación, separando explícitamente aquellos compuestos en sus componentes iónicos:

A continuación, tachar cualquiera de los componentes que aparecen en la misma forma a ambos lados de la ecuación. En este caso, los iones cloruro (Cl^-) Son tachados:

Video: QUIMICA Propiedades periódicas - Energía de ionización o potencial de ionización

Esto deja la reacción neta:

La reacción neta resulta ser equilibrado para masa y la carga, por lo que es la ecuación iónica neta equilibrada.