Cómo predecir la dirección de equilibrio de una reacción ácido-base
valores de pKa le permiten predecir la dirección de equilibrio de reacciones ácido-base para las moléculas orgánicas. El valor pKa de un ácido es una medida cuantitativa de la acidez de una molécula. El pKa se deriva de la constante de reacción de disociación del ácido, Ka equilibrio, y usa una escala logarítmica para permitir que los valores de pKa para abarcan amplios intervalos.
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pKa = -log Ka
Cuanto menor sea el valor de pKa de un ácido, más fuerte es el ácido. Cuanto mayor sea el valor de pKa, más débil es el ácido. ácidos muy fuertes tienen valores de pKa de menos de cero, mientras que los ácidos débiles en general, tienen valores de pKa de entre 0 y 9.
Video: Equilibrio Químico: Expresión de la Costante de Equilibrio
Una breve tabla de pKa de los ácidos se muestra aquí.
Con mesa de pKa en la mano (o en la memoria, si su profesor insiste en ello), se puede predecir la dirección de equilibrio de las reacciones ácido-base. ácidos y bases débiles son más bajas en energía que los ácidos y bases fuertes, y porque los equilibrios favorecen el lado de la reacción con la especie de menor energía, reacciones ácido-base irán a un lado con los ácidos y bases débiles.
Como regla general, el equilibrio de una reacción favorecerá el lado con ácidos más débiles y bases.
Video: Concentracion en titulaciones acido base
Por ejemplo, se puede predecir la dirección de la reacción ácido-base entre el cianuro de hidrógeno (HCN) y acetato de (C2MARIDO3O2-) Que se muestra aquí.
Video: Equilibrio ácido-base - Química - Educatina
Debido a que el cianuro de hidrógeno (pKa = 9) tiene un valor de pKa mayor que el ácido acético (pKa = 5), el equilibrio se encontrará a la izquierda, en la dirección del ácido más débil y base. Eso es realmente todo lo que hay a la predicción de la dirección de una reacción ácido-base. Si conoce los valores de pKa de los dos ácidos en ambos lados de la ecuación, entonces sabe en qué dirección el equilibrio está, porque el equilibrio favorecerá el lado con el ácido que tiene el mayor pKa.