Átomos y elementos de fisiología y anatomía
Toda la materia - ya sea sólido, líquido, o gas - está compuesto de átomos. Un átomo es la unidad más pequeña de materia capaz de retener la identidad de un elemento durante una reacción química. Un elemento es una sustancia que no se puede romper en sustancias más simples por reacciones químicas normales.
Hay 98 elementos que ocurren de forma natural en la naturaleza y 20 (en el último recuento) elementos para un total de 118 elementos conocidos creados artificialmente. Sin embargo, los espacios adicionales todavía tienen que ser rellenado en la tabla periódica de los elementos, que organiza todos los elementos por nombre, símbolo, peso atómico, y el número atómico. Los elementos clave de interés para los estudiantes de anatomía y fisiología son
Hidrógeno: símbolo H
Oxígeno: símbolo O
Nitrógeno: símbolo N
Carbón: símbolo C
HONC la bocina de los cuatro elementos orgánicos. Estos cuatro elementos constituyen el 96 por ciento de toda la materia viva.
Los átomos se componen de las partículas subatómicas protones y neutrones, que están en el átomo de núcleo, y nubes de electrones en órbita alrededor del núcleo. los peso atomico, o masa, de un átomo es el número total de protones y neutrones en su núcleo. los número atómico de un átomo es su número de protons- convenientemente, átomos que son eléctricamente neutros tienen el mismo número de cargas positivas como cargas negativas.
Las cargas opuestas se atraen, por lo que los electrones cargados negativamente se sienten atraídos por los protones de carga positiva. La atracción tiene electrones en órbitas fuera del núcleo. Los más protones que hay en el núcleo, más fuerte es la carga positiva del átomo es más electrones y los que pueda atraer.
modelos simplificado asumen que las partículas de electrones giran alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía, conocidos como conchas. Pero la teoría cuántica describe mejor información sobre el uso de electrones-estado funciones de onda, o orbitales.
Cada orbital tiene una dirección-cuántica número cuatro (energía característica, la forma 3-D, la orientación y giro). los número cuántico principal es el cáscara. Los otros números permiten espacio para añadir electrones distintos. conchas están divididos en subniveles, y estos están llenos hasta su finalización con el fin de aumentar la energía.
La primera cáscara tiene sólo dos electrones, de frente giro (magnetismo).
Video: Átomos y elementos
El segundo y tercer conchas poseen cada ocho electrones en cuatro subniveles y dos giros.
Video: EL ÁTOMO: PARTÍCULAS FUNDAMENTALES Y ELEMENTOS. Protones Neutrones Electrones
El cuarto shell (que se puede encontrar en elementos tales como potasio, calcio, y hierro) tiene hasta 18 electrones. También existen conchas superiores.
Otros términos clave de la química que necesita saber son
Video: ¿Qué son los Átomos? | Videos Educativos para Niños
isótopos: Los átomos de un elemento que tienen un número diferente de neutrones y un peso atómico diferente de lo habitual. En otras palabras, los isótopos son formas alternativas de un mismo elemento químico, por lo que siempre tienen el mismo número de protones como el elemento, pero un número diferente de neutrones.
iones: Debido a que los electrones son relativamente lejos del núcleo atómico, que son los más susceptibles a campos externos. Los átomos que han ganado o perdido electrones se transforman en iones. Obtención de un electrón extra convierte un átomo en un ion cargado negativamente, o anión, mientras que la pérdida de un electrón crea un ion cargado positivamente, o catión.
Para mantener aniones y cationes recta, pensar como una persona a dieta compulsiva: Ganar es negativo, y perder es positivo.
Ácido: Una sustancia que se ioniza cuando se coloca en solución, produciendo iones de hidrógeno cargados positivamente, H+. Un ácido se considera un donante de protones. (Recuerde, átomos siempre tienen el mismo número de electrones como protones. Los iones se producen cuando un átomo gana o pierde electrones.) Ácidos más fuertes se separan en un mayor número de H+ iones en solución.
Base: Una sustancia que se ioniza cuando se coloca en solución, produciendo iones de hidróxido con carga negativa, OH-. Bases son referidos como siendo más alcalino que los ácidos y son conocidos como aceptores de protones. bases más fuertes se separan en un mayor número de OH- iones en solución.
pH (potencial de hidrógeno): A medida matemática en una escala de 0 a 14 de la acidez o alcalinidad de una sustancia. Una solución se considera neutral, ni ácido ni base, si su pH es exactamente 7. (El agua pura tiene un pH de 7.) Una sustancia es BASIC si su pH es mayor que 7 y ácido si su pH es inferior a 7.
La fuerza de un ácido o base se cuantifica por su diferencia absoluta de ese número neutro de 7. Este número es grande para una base fuerte y pequeño para una base débil. Curiosamente, la piel se considera ácida porque tiene un pH alrededor de 5. La sangre, por otra parte, es básico con un pH alrededor de 7,4.