Conceptos químicos: los niveles de energía y orbitales
Una gran cantidad de la química se explica por el intercambio y el comercio de electrones entre átomos. La comprensión de cómo los electrones están dispuestos en un átomo es un bloque de construcción de Chem I.
Los electrones en un átomo están contenidos en los niveles de energía específicos (1, 2, 3, y así sucesivamente) que son diferentes distancias del núcleo. Cuanto mayor sea el número del nivel de energía, más lejos que es desde el núcleo. Los electrones que se encuentran en el nivel de energía más alto se denominan electrones de valencia. Dentro de cada nivel de energía es un volumen de espacio en el que los electrones son específicos probable que se encuentra. Estos espacios, llamados orbitales, son de diferentes formas, denotados por una letra (s, p, d, f, g). (En la mayoría de los casos, sólo los electrones contenidos en los orbitales s y p son considerados electrones de valencia.) Los electrones buscan el nivel de energía más bajo posible.
El patrón de electrones de llenado siguiente indica cómo los electrones llenan en los niveles de energía. Conociendo este patrón es útil en muchos aspectos de la química, incluyendo la predicción de la situación de unión de un átomo en particular y en la predicción de la geometría de un compuesto covalente.
patrón de llenado Electrón: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f