Utilizando la fórmula de la energía cinética para predecir la velocidad molécula de aire
En física, se puede examinar ciertas propiedades de las moléculas de un gas ideal, ya que Recorro. Por ejemplo, se puede calcular el promedio de energía cinética (y velocidad) de cada molécula con una ecuación muy simple:
dónde k es la constante de Boltzmann,
Video: Ejercicio de interpretación molecular de la temperatura 4
y T es la temperatura en grados Kelvin. Y porque se puede determinar la masa de cada molécula si usted sabe lo que el gas se está tratando, se puede averiguar la velocidad de las moléculas a diferentes temperaturas.
Imagina que estás en un picnic con amigos en un hermoso día de primavera. No se puede ver las moléculas de aire zumbando a su alrededor, pero se puede predecir sus velocidades medias. Tienes que salir de la calculadora y el termómetro. Se mide la temperatura del aire a alrededor de 28 grados Celsius o 301 grados Kelvin. Usted sabe que para las moléculas en el aire, se puede calcular su energía cinética media con
Video: Experimento energía potencial
Ahora conectar los números:
Video: FISICA Electrostatica 01 BACHILLERATO campo electrico y potencial Coulomb
La molécula de promedio tiene una energía cinética de
Las moléculas son bastante pequeñas - lo que lo hace la velocidad
¿corresponden a las? Bueno, ya sabes que KE = (1/2)mv2 dónde metro es la masa y v es la velocidad. Por lo tanto,
Aire es principalmente nitrógeno, y cada átomo de nitrógeno tiene una masa de aproximadamente
(Se puede entender que uno mismo mediante la búsqueda de la masa de un mol de nitrógeno y dividiendo por el número de átomos en un lunar, norteUN). En el aire, las moléculas de nitrógeno forman moléculas que comprenden dos átomos de nitrógeno, por lo que la masa de estas moléculas es
Puede conectar los números para obtener
Video: Cálculo de la Velocidad de una Partícula de Oxígeno Molecular en el Aire. Termodinámica
Yow! Lo que un gran número de Image- los pequeños chocando contra usted en 1.160 millas por hora! Lo bueno es que para que las moléculas son tan pequeñas. Imagínese si cada molécula de aire pesaba un par de libras. Grandes problemas.