Lo que hace que el agujero en la capa de ozono?
La contaminación del aire tiene la capacidad de afectar a todo el ecosistema de la tierra, ya que los científicos ambientales se dieron cuenta cuando se encontraron con enlaces directos entre la destrucción del ozono y los contaminantes capa artificiales llamados CFC. Para entender la capa de ozono, es necesario estar familiarizado con el ambiente en su conjunto. Tierra está rodeada por capas de gas con diferentes temperaturas, presiones y composiciones.
Video: AGUJERO EN LA CAPA DE OZONO A TRÁVES DE LOS AÑOS
Esta figura ilustra cada una de las capas en la atmósfera de la tierra.
Video: El ataque de los CFC a la capa de ozono
A partir del nivel del suelo, las capas proceder de la siguiente manera:
Troposfera
Estratosfera
mesosfera
termosfera
Entonces, ¿dónde está la capa de ozono en esta lista? En realidad, la capa de ozono no es un nivel específico de la ambiente- más bien, es una banda gruesa de moléculas de ozono en la parte superior del nivel estratosfera.
¿Cómo se crea la capa de ozono?
De la Tierra capa de ozono está compuesto de moléculas de ozono, o o3. Estas moléculas proporcionan una capa protectora alrededor de la tierra, que absorbe una gran parte de la radiación del sol, en particular algunos de los ultravioleta (UV) que causan las quemaduras solares.
El ozono se crea de forma natural cuando la radiación UV golpea moléculas de gas oxígeno (O2) Y rompe algunos de ellos en átomos individuales de oxígeno. Estos átomos simples de oxígeno luego enlazar con otros O2 moléculas de gas, O formando3. En una reacción similar, O3 moléculas se pueden dividir en los átomos de O y moléculas de O2.
De esta manera, la capa de ozono, gas oxígeno, y el oxígeno libre átomos están siendo constantemente combinaron, se rompen, y recombinan en la estratosfera. Estas reacciones son impulsadas por la energía de la radiación UV, que se absorbe en el proceso.
Video: Sin la capa de ozono la vida en el planeta Tierra podría llegar a su fin
Estas fórmulas y figura ilustran este proceso:
O2 + O + energía UV → O3
O3 + energía UV → O2 + O
¿Cómo se agota la capa de ozono?
En la década de 1980, los científicos se dieron cuenta de que la capa de ozono sobre el Polo Sur se estaba convirtiendo en mucho más delgado de lo habitual. Después de algunos estudios, los científicos atmosféricos reconocieron que esta depl de ozonomición fue el resultado de los contaminantes del aire de las actividades humanas - específicamente, la liberación de las moléculas de gas, aerosol no tóxicos llamados clorofluorocarbonos.
clorofluorocarbonos, o CFC, son químicamente moléculas inactivas de gas (inerte) comúnmente utilizados en extintores de incendios, muchos tipos diferentes de envases de aerosol (tales como laca para el cabello), y refrigerantes refrigerador que comienzan en la década de 1920. El uso de tales productos libera CFC a la atmósfera, una ocurrencia nadie se preocupaba demasiado sobre para muchos décadas- después de todo, las moléculas son químicamente inerte y no tóxico, por lo que no hay problema, ¿verdad? No tan rapido.
Después de que los CFC son estables e inertes en la atmósfera, que no se descomponen o reaccionan con cualquier cosa a su alrededor hasta que alcanzan la estratosfera, donde la radiación UV es muy intensa. Los altos niveles de energía en la radiación UV son lo suficientemente fuertes para romper átomos de cloro lejos de la molécula de CFC. Estos átomos de cloro libre a continuación, se separan las moléculas de ozono en la siguiente reacción:
O3 + Cl → ClO + O2
Aunque el tercer átomo de oxígeno en el O3 molécula está unido al átomo de cloro, es más atraído a otros, átomos individuales de oxígeno, así que después se crea el compuesto ClO, rápidamente se cambia de nuevo, como este:
ClO + O → Cl + O2
En estas reacciones, el cloro de la molécula de CFC está actuando como una Catalizador - sea ayudando a resquebrajarse O3 moléculas y O formando2 moléculas. El resultado es que, a diferencia del ciclo natural de la formación de ozono y el reciclaje, el ozono está siendo dividido en O2 y no se recicla de nuevo en O3 porque no hay átomos de oxígeno libre se dejan para O2 para combinar con. Esta figura muestra este proceso.
La presencia de átomos de cloro en la atmósfera cambia la reacción natural del ozono (el que absorbe energía UV) reacción de
O2 + O ↔ O3
Video: EL AGUJERO EN LA CAPA DE OZONO
a
O3 + O → 2O2
La segunda reacción es impulsado por la presencia de átomos de cloro y no absorbe energía UV. El resultado es una estratosfera carente de moléculas depende de ozono debido a este cambio, la capa protectora de ozono se ha convertido gradualmente más delgada y menos protección en todo el mundo.