Lo que debe saber acerca de la química para el asvab

Video: Ingeniería Química: ¿es lo que parece?

Usted tendrá que tener un poco de química hechos debajo de su manga para el ASVAB. Los químicos estudian la materia, y todo lo que tiene masa y ocupa espacio - incluyendo su viejo Chevy que está arriba en bloques y el zumbido de mosquitos alrededor de la habitación - es la materia. Toda la materia está compuesta de sustancias básicas (bloques de construcción) llamados elementos.

Masa no es lo mismo que peso. Peso tiene que ver con la fuerza que la gravedad ejerce sobre la masa. Si estuvieras en una zona libre de gravedad, que no pesaría nada, pero todavía estaría allí, por lo que aún tendría existen y tienen masa.

Esos científicos locos en las películas siempre parecen ser los químicos, pero la química no se deben volver loco. Aquí está una revisión directa de la química que necesita saber para la subprueba de Ciencia General.

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La comprensión de los elementos

los átomo es la parte más pequeña de un elemento que todavía conserva las características de ese elemento. Cada átomo tiene partículas - trozos de materia que son muy, muy pequeño. Los electrones son partículas que flotan alrededor de los años átomo cargado negativamente núcleo, o núcleo, que se compone de neutrones (partículas sin carga) y protones (partículas con carga positiva).

Cada elemento tiene su propio número atómico que es igual al número de protones. Si un átomo tiene un protón en su núcleo, que tiene el número atómico 1. El hidrógeno es el único elemento con un solo protón en su núcleo. El magnesio, que tiene 12 protones en su núcleo, se le da el número atómico 12.

Los átomos pueden combinar entre sí para formar moléculas. Si esos átomos son de dos o más elementos diferentes, la molécula se denomina compuesto. Un compuesto puede tener propiedades muy diferentes de los elementos que lo componen. Por ejemplo, la sal de mesa, que es principalmente inofensivo, consta de dos elementos letales - sodio y cloro. Pero cuando se combinan estos elementos hacen que un compuesto que las personas ingieren cada día, la sal.

Sentarse en la tabla periódica

los tabla periódica (También conocida como la tabla de elementos) clasifica todos los elementos, porque los científicos les gusta clasificar las cosas. Los elementos se enumeran de acuerdo con sus números atómicos (número de protones) y están dispuestas en familias elementos de similares.

La tabla periódica enumera el número atómico, la abreviatura de cada elemento, y su peso atomico, que es la masa promedio de un átomo del elemento. En cuanto a la tabla periódica, se puede ver que el cobre (Cu, número atómico 29) tiene un peso atómico de 63.546, lo que significa que el cobre es mucho, mucho más pesados ​​que el helio (He, número atómico 2), que tiene un peso atómico de 4,0026.

Usted no tiene que memorizar estas tablas para hacer bien en el ASVAB, pero usted debe saber los números atómicos de los elementos comunes, tales como el hidrógeno (1), helio (2), carbono (6), nitrógeno (7), oxígeno ( 8), sodio (11), hierro (26), cobre (29), oro (79), el mercurio (80), plomo (82), uranio (92), y el plutonio (94).

Conseguir física: Cambios de estado

Partículas de materia están siempre en movimiento. Cuánto cuesta energía cinética (Energía de movimiento) una partícula tiene determina si el asunto es un sólido, líquido o gas en su estado normal. Las partículas de gas se mueven alrededor muy rápidamente, las partículas de líquido se mueven más lentamente, y las partículas sólidas se mueven mucho más lentamente que cualquiera de los otros dos.

Cuando se aplica calor o frío a la materia, la energía cinética de la materia Cambios- por lo tanto, la naturaleza de la sustancia puede cambiar. El calor aplicado al agua cambia el agua de un líquido a un gas (vapor), y el frío aplicado a agua cambia de un líquido a un sólido (hielo). Cuando se producen cambios físicos, la propia molécula sigue siendo el mismo. Por ejemplo, el agua todavía se hace de hidrógeno y oxígeno, no importa qué estado está en.

Provocar una reacción química

A diferencia de los cambios físicos, reacciones químicas crear nuevas moléculas. Por ejemplo, cuando el hierro se oxida, se produce un cambio químico. El moho no es la misma molécula como el hierro.

En una reacción química, dos clases de sustancias están presentes:

• reactivos: Los elementos o moléculas implicadas en la reacción de

• productos: Los elementos o moléculas que resultan de la reacción química