4 Tipos de enlaces químicos
Video: Química: Enlaces covalentes polares y no polares
Los átomos tienden a organizarse en los patrones más estables posibles, lo que significa que tienen una tendencia a completar o llenar sus órbitas de los electrones más externos. Se unen con otros átomos para hacer precisamente eso. La fuerza que mantiene unidos a los átomos en colecciones conocidas como moléculas que se conoce como una enlace químico. Hay dos tipos principales y algunos tipos secundarios de enlaces químicos:
1Enlace iónico
deshuesado iónica implica una transferencia de un electrón, por lo que las ganancias de un átomo de un electrón mientras que un átomo pierde un electrón. Uno de los iones resultantes lleva una carga negativa (anión), y el otro ion lleva una carga positiva (catión). Debido a cargas opuestas se atraen, el enlace átomos entre sí para formar una molécula.
Video: Tipos de enlaces químicos. Enlaces intramoleculares
2Enlace covalente
El vínculo más común en las moléculas orgánicas, una enlace covalente
3enlace polar
Dos átomos conectados por un enlace covalente pueden ejercer diferentes atracciones para los electrones en el enlace, la producción de una carga desigualmente distribuida. El resultado se conoce como una enlace polar, un caso intermedio entre enlace iónico y covalente, con un extremo de la molécula cargada ligeramente negativamente y el otro extremo ligeramente cargado positivamente.
Estas ligeras desequilibrios en la distribución de carga se indican en la figura mediante los símbolos delta minúsculas con un superíndice carga (+ o -). A pesar de que la molécula resultante es neutro, a corta distancia de la distribución de carga no uniforme puede ser importante. El agua es un ejemplo de un molecule- polar final de oxígeno tiene una ligera carga positiva mientras que los extremos de hidrógeno son ligeramente negativa. Polaridad explica por qué algunas sustancias se disuelven fácilmente en agua y otros no lo hacen.
4Enlace de hidrógeno
Debido a que son polarizada, dos H adyacente2O (agua) moléculas pueden formar un enlace conocido como enlace de hidrógeno, donde el (electronegativo) átomo de hidrógeno de uno H2molécula de O es atraído electrostáticamente al átomo de oxígeno (electropositivo) de una molécula de agua adyacente.
En consecuencia, las moléculas de agua se unen de forma transitoria en una red con enlaces de hidrógeno. Enlaces de hidrógeno tener sólo alrededor de 1/20 de la fuerza de un enlace covalente, sin embargo, incluso esta fuerza es suficiente para afectar a la estructura del agua, produciendo muchas de sus propiedades únicas, tales como una alta tensión superficial, el calor específico, y el calor de vaporización. Los enlaces de hidrógeno son importantes en muchos procesos de la vida, tales como en la replicación y que define la forma de moléculas de ADN.