El examen de la normalidad y equivalentes

En el mundo de la química, no todos los ácidos y las bases son iguales. Algunos tienen una capacidad innata para neutralizar de manera más eficaz que otros. Considere ácido clorhídrico (HCl) y ácido sulfúrico (H₂ASI QUE₄), por ejemplo. Si usted mezcló 1 M de hidróxido de sodio (NaOH) junto con ácido clorhídrico 1 M, que había necesidad de añadir cantidades iguales de cada uno para crear una solución neutra de cloruro de sodio (NaCl) y agua (H₂O). Si usted mezcló hidróxido de sodio con ácido sulfúrico, sin embargo, que había necesidad de añadir hidróxido de sodio dos veces más que el ácido sulfúrico para crear una solución de sulfato de sodio (Na₂ASI QUE₄) y agua. ¿Por qué esta flagrante desigualdad de los ácidos? La respuesta se encuentra en las reacciones de neutralización equilibradas para ambos pares ácido / base:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

MARIDO₂ASI QUE₄ + 2NaOH → Na₂ASI QUE₄ + 2H₂O

Video: Cómo hallar el Equivalente-Gramo en una solución | ejercicios (Normalidad)

Los coeficientes de las ecuaciones balanceadas son la clave para entender esta desigualdad. Para equilibrar la segunda ecuación, el coeficiente 2 tiene que ser añadido a hidróxido de sodio, lo que indica que 2 mol de que debe estar presente para neutralizar 1 mol de ácido sulfúrico. En un nivel molecular, esto ocurre porque el ácido sulfúrico tiene dos átomos de hidrógeno ácidos a renunciar, y el hidróxido individual en una molécula de hidróxido de sodio puede neutralizar sólo una de esas dos hidrógenos ácidos para formar agua. Por lo tanto, 2 mol de hidróxido de sodio son necesarios para cada 1 mol de ácido sulfúrico. El ácido clorhídrico, por otro lado, sólo tiene un hidrógeno ácido de contribuir, por lo que puede ser neutralizado por una cantidad igual de hidróxido de sodio, que tiene sólo un hidróxido de contribuir a la neutralización.

El número de moles de un ácido o base multiplicado por el número de hidrógenos o hidróxidos de que una molécula tiene que contribuir en una reacción de neutralización se llama el número de equivalentes de esa sustancia. Básicamente, el número de eficaz neutralizar moles disponible determina la relación de ácido a la base en una reacción de neutralización. En el ejemplo ácido clorhídrico, hay 1 equivalente de ácido (de HCl) presente y 1 equivalente de hidróxido (de NaOH) presente. En el segundo ejemplo, hay 2 equivalentes de ácido (de H₂ASI QUE₄) Y 2 equivalentes de hidróxido de presente (de NaOH y el coeficiente de 2). En la vida química, esta idea puede venir en muy útil cuando se quiere neutralizar un ácido o base para su eliminación o limpieza.

Además de tratar el concepto más común de molaridad, puede encontrarse con una medida de la concentración de llamada normalidad, que es simplemente el número de equivalentes dividido por el volumen en litros:

Video: como pasar de molaridad a normalidad + como sacar equivalentes gramo paso a paso

Como se puede ver en la fórmula, molaridad y la normalidad son muy similares. La normalidad, sin embargo, toma en cuenta los equivalentes. Mezclando cantidades iguales de las soluciones ácidas y básicas de igual normalidad siempre resulta en una solución neutra, mientras que el mismo no puede decirse de las soluciones de igual molaridad.