Conceptos importantes de la química orgánica
Cuando se está estudiando la química orgánica, mantener estos recordatorios útiles aledaños porque ponen de manifiesto algunos de los conceptos más importantes que usted necesita para comprender la química orgánica:
electronegatividad aumenta a medida que avanza hacia arriba y hacia la derecha en la tabla periódica.
En mecanismos de reacción, flechas muestran el movimiento de electrons- la punta de la flecha apunta hacia donde van los electrones.
Resonancia es una característica de estabilización de la estabilidad molecular moléculas depende generalmente aumenta como el número de estructuras de resonancia aumenta.
ácidos de Bronsted-Lowry se protón donantes- bases de Bronsted-Lowry son aceptores de protones.
Los ácidos fuertes tienen débiles (estables) bases conjugadas.
Conformación se refiere a la forma en que una molécula se pliega en el espacio tridimensional basado en la rotación alrededor configuración bonds- único carbono-carbono (tal como R o S configuración de un centro o cis quiral o configuración trans de los dobles enlaces) se refiere a la orientación específica de átomos, que pueden cambiar sólo a través de una reacción química.
Solamente moléculas quirales tienen enantiómeros enantiomers- rotar la luz polarizada en un plano en direcciones iguales y opuestas.
Las moléculas con centros quirales que tiene un plano de simetría se llaman meso compuestos meso compounds- son aquiral.
Para tener diastereómeros, moléculas generalmente tiene que tener dos o más centros quirales.
Video: Química Orgánica: introducción - Química orgánica - Educatina
Más reacciones orgánicas son impulsados por una especie ricos en electrones (un nucleófilo) atacando una especie pobres en electrones (un electrófilo).
Los enlaces dobles son estabilizados por sustituyentes alquilo.
Video: Clases de Quimica organica: Introduccion
carbocationes terciarios son más estables que secundarias carbocationes secundarios carbocations- son más estables que los carbocationes primarios. carbocationes alílicos y carbocationes bencílicos son casi tan estable como carbocationes secundarios.
triples enlaces son más cortos que los dobles enlaces dobles bonds- son más cortos que los enlaces simples.
electrófilos son ácidos de Lewis (aceptores de electrones) - nucleófilos son bases de Lewis (donadores de electrones).
Las bases débiles son buenas bases fuertes que salen de grupos-son malos grupos salientes.
Video: Principios básicos de la química orgánica
nucleofilia generalmente es paralelo basicidad. Típicamente, las bases fuertes son también buenos nucleófilos.
haluros primarios se someten a haluros terciarios SN2 substitution- experimentar sustitución SN1.
aromáticos tener compuestos anti-aromáticos electrons- 4n + 2 pi tienen electrones pi 4n.
sustituyentes en los anillos aromáticos con pares libres en el átomo de anillo de fijación son directores orto-para.