¿Cómo resolver los problemas de difusión y derrame usando la ley de graham
Video: Ley de Graham. Velocidad de difusión de los gases. Física y Química
Diferentes gases se difunden a diferentes velocidades, en función de sus masas molares. Puede comparar las tasas a las que dos gases se difunden utilizando Graham‘Ley s. la ley de Graham también se aplica a efusión, el proceso en el que las moléculas de gas fluyen a través de un pequeño agujero en un recipiente.
La difusión es el movimiento de una sustancia desde un área de mayor concentración a un área de menor concentración. La difusión se produce espontáneamente, por su propia cuenta. Conduce a la mezcla, con el tiempo la producción de una mezcla homogénea en la que la concentración de cualquier componente gaseoso es igual a la totalidad del volumen. Por supuesto, ese estado de completa difusión es un estado de equilibrio, y lograr el equilibrio puede llevar tiempo.
Si los gases difusos o effuse, lo hacen a una velocidad inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar. En otras palabras, las moléculas de gas más masivas difusa y effuse más lentamente que las moléculas de gas menos masivas. Así que para los gases A y B, se aplica lo siguiente:
Nota: En el siguiente problema, las masas molares se redondean a dos cifras decimales antes de que se enchufan en la fórmula.
Video: Problema de difusión
Por el momento, la parte más importante de la solución de problemas de derrame es la identificación de la cual el gas se le identifica como un gas y cuyo gas se le identifica como Gas B cuando se conecta sus valores en la ecuación. No encienda para arriba!
Ahora, en el problema: ¿Cuánto más rápido llega el gas de hidrógeno effuse que el gas de neón?
Video: Gases: Ley Combinada P1V1T2=P2V2T1
Gas de hidrogeno se refiere a H2 porque el hidrógeno es un elemento diatómico. Consulte a su tabla periódica (o su memoria, si usted es que la buena) para obtener las masas molares de gas hidrógeno (2,02 g / mol) y gas de neón (20.18 g / mol). Por último, conecte esos valores en los lugares apropiados dentro de la ley de Graham, y se puede ver la relación entre la velocidad de efusión. En este ejemplo, vamos a suponer que usted eligió hidrógeno como gas de neón A y B. Como el gas
Video: Ley de difusión de Graham
La respuesta que se obtiene a este problema es de 3.16. Poner este número más de 1 puede ayudarle a entender su respuesta. La relación de 3,16 / 1 significa es que por cada 3,16 mol de gas de hidrógeno que effuses, 1,00 mol de gas neón se effuse. Esta relación se ha diseñado para comparar las tasas. Asi que gas hidrógeno effuses 3,16 veces más rápido que el neón.