La predicción de la presión de gas usando la ley de los gases ideales
Video: LEY DE LOS GASES IDEALES - Ejercicio Resuelto
En física, se puede utilizar el ley de los gases ideales a predecir la presión de un gas ideal si usted sabe la cantidad de gas que tiene, su temperatura, y el volumen que ha encerrado en.
Video: Ecuación de estado de los gases ideales PV=nRT-Equation of state for ideal gases
Así es como los diversos factores que afectan a la presión:
Temperatura. Los experimentos muestran que si se mantiene el volumen constante y el calor de un gas, la presión sube linealmente, como se ve en la figura anterior. En otras palabras, a un volumen constante, donde T es la temperatura mide en grados Kelvin y PAG es la presión, la presión es proporcional a la temperatura:
Volumen. Si deja que el volumen varía, también se encuentra que la presión es inversamente proporcional al volumen:
Por ejemplo, si el volumen de un gas duplica (mientras que la temperatura se mantiene constante), su presión se reduce a la mitad.
Moles. Cuando el volumen y la temperatura de un gas ideal son constantes, la presión es proporcional al número de moles de gas que tiene - dos veces la cantidad de gas, el doble de la presión. Si el número de moles es norte, entonces se puede decir lo siguiente:
se refiere presión, el volumen, el número de moles, y la temperatura:
PV = nRT
La unidad de presión es el pascal y la unidad de volumen es metros3, y que se combinan para dar el Joule, cuando la cantidad de gas, norte, se mide en moles y la temperatura, T, se mide en grados Kelvin, las unidades de la constante universal de los gases, R, son julios / mol-kelvin
Video: GASES IDEALES Y GASES REALES
También puede expresar la ley de los gases ideales un poco diferente utilizando el número total de moléculas, NORTE, y el número de Avogadro, norteUN:
El constante R/norteUN es tambien llamado la constante de Boltzmann, k, y tiene un valor de
El uso de este constante, la ley de los gases ideales se convierte
PV = NKT
Digamos que usted está midiendo un volumen de 1 metro cúbico lleno con 600 moles de helio a temperatura ambiente, 27 grados centígrados, lo que está muy cerca de un gas ideal en estas condiciones. ¿Cuál es la presión del gas? El uso de esta forma de la ley de los gases ideales, PV = nRT, puedes poner PAG en un lado dividiendo por V. Ahora conectar los números, asegurándose de convertir la temperatura a grados Kelvin:
La presión en todas las paredes del recipiente se
Fíjese en las unidades de presión aquí - newtons por metro cuadrado. La unidad se utiliza tan comúnmente que tiene su propio nombre en el sistema MKS (metro-kilogramo-segundo): pascales, o Pa.
Un Pascal iguala 1 newton por metro cuadrado, o
La presión atmosférica es
que es 14.70 libras por pulgada cuadrada. La presión de 1 atmósfera también se da en torr en ocasiones, y 1,0 atmósfera = 760 torr.
En este ejemplo, usted tiene una presión de
Video: Cómo usar las leyes de los gases correctamente
que es aproximadamente 15 atmósferas.