En carga de energía: oxidación y reducción
Video: Reacciones redox: Oxidación y reducción
La energía no se crea ni se destruye, por lo que tiene que pasar alrededor. Dentro de la célula, la energía se reutiliza y recicla de manera muy eficiente. Lo mismo es cierto fuera de la célula, donde la energía se almacena en todo, incluyendo las hojas y rocas en el suelo. El truco está recibiendo energía desde el lugar donde se almacena.
Otra forma de pensar acerca de la energía es pensar en electrones, que son la parte de carga negativa de los átomos. Los electrones son esencialmente portadores de energía que son capaces de ser pasado convenientemente a partir de una molécula a otra. Por lo tanto, para los microbios, pasando electrones alrededor entre las moléculas - llamada oxidación y reducción - es importante para la recolección de energía.
La mayor parte de la energía generada para la vida proviene de las reacciones de oxidación y reducción. La oxidación utilizado para ser pensado como una molécula que combina con el oxígeno (por lo tanto, su nombre), y la reducción fue el regreso de esa molécula a su estado original.
En realidad es todo acerca de la transferencia de electrones de una sustancia a otra. Cuando los electrones se dan desde la sustancia A a la sustancia B, A es el donador de electrones, que se oxida, y B es el aceptor de electrones, que se reduce.
Una manera fácil de recordar este proceso es mediante la sentencia PLATAFORMA PETROLERA, Lo que significa "Oxidation yos el Loss de electrones, y Reducción yos el GRAMOain de electrones “.
Video: Balanceo químico por metodo REDOX
Cuando se trata de oxidación y reducción, tenga en cuenta lo siguiente:
No es sólo alrededor de electrones. Cuando se oxida una sustancia, que pierde electrones, pero también puede perder un protón (H+). Cuando un compuesto pierde un electrón y un protón, en realidad es la pérdida de un átomo de hidrógeno (H). Del mismo modo, cuando se reduce una sustancia, se puede obtener un protón.
Hay un toma y daca. La mayoría de las sustancias son flexibles y pueden actuar como un donador de electrones en una situación y un aceptor de electrones en otra situación. Pero a menudo cada sustancia tiene una preferencia por uno u otro.
Los donantes y aceptores vienen en pares. Si se oxida una sustancia, los electrones perdidos no sólo quedarse en solución, pero se transfieren a un receptor de electrones. Esto se llama una reacción quimica de óxidoreduccioón, porque todas las instancias de oxidación o reducción ocurren en pares.
Video: Concepto de reacción redox (oxidación-reducción) o de transferencia de electrones
Las reacciones redox ocurren de forma continua, siempre que los donantes de electrones y aceptores de electrones están disponibles, y la energía obtenida puede alimentar otras reacciones en la célula microbiana. Si la energía se va a almacenar en el corto plazo o largo plazo determina qué tipo de molécula se utiliza para transferir esta energía.